Profundización

Elementos de la Tabla Periódica

Itrio

Símbolo: Y

Clasificación: Metales de transición Grupo 3



Número Atómico: 39
Masa Atómica: 88,9059
Número de protones/electrones: 39
Número de neutrones (Isótopo 89-Y): 50
Estructura electrónica: [Kr] 4d1 5s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 9, 2
Números de oxidación: +3



Electronegatividad: 1,22
Energía de ionización (kJ.mol-1): 616
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 30
Radio atómico (pm): 182
Radio iónico (pm) (carga del ion): 106(+3)


Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 17,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 393,3


Punto de Fusión (ºC): 1522
Punto de Ebullición (ºC): 3345
Densidad (kg/m3): 4469; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 19,90
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado.



Vida Media:

Un isótopo natural: 89-Y. Treinta y uno isótopos inestables, cuya vida media oscila entre 0,23 segundos (103-Y) y 106,65 días (88-Y).


Descubierto en: 1794

Descubierto por: Johan Gadolin (1760-1852)

Fuentes: Monacita, gadolinita (Y2FeBe2[SiO4]2O2), talenita (Y2Si2O7), xenotima o espato de itrio (YPO4) y en todos los minerales de los lantánidos.

Usos: Televisores en color. Radares. Reactores nucleares. Aleado con cobalto se obtienen imanes permanentes. Otras aleaciones especiales. Granates.



Curiosidades sobre el elemento:

En la Tierra es más abundante que el plomo (3,3x10-3% en peso de la corteza). Ytterby es una ciudad de Suecia cerca de Vaxholm y Estocolmo. En ella, Gadolin encontró el mineral yttria del que extrajo el metal. En este mismo lugar se han encontrado más minerales raros que contienen tierras raras (en los mismos minerales se suelen encontrar todas las tierras raras) y otros elementos. El nombre de la ciudad se ha empleado para nombrar los elementos: erbio, terbio, iterbio, además del itrio. En 1843, Carl Mosander demostró que la yttria rendía los óxidos de tres elementos, reservando el nombre de yttria para el primero y dando los nombre de erbia y terbia para los otros dos. Las arenas de monacita (CePO4 con Y, Th, La,...) contienen un 3% y la bastnäsita ((Ce,La,Dy)[CO3F]) que lo contiene en un 0,2% son las fuentes comerciales actuales. El análisis de rocas lunares traídas a la Tierra muestran un alto contenido en ytrio.

El metal se obtiene por reducción del fluoruro con calcio.

Es un metal plateado, brillante, ligero, maleable, bastante estable en el aire. Arde por encima de 400ºC y en virutas o en polvo arde a temperatura ambiente. Cristaliza en dos modificaciones: a)-Y (hexagonal) que a 1460ºC se transforma en b)-Y (cúbica centrada en el cuerpo).

El óxido de itrio es el compuesto más importante. Y2O y el YVO4 activados con europio forman el componente rojo de los receptores de televisión a color. El óxido de itrio se emplea para producir granates de itrio-hierro (Y3Fe5Si3O12), muy eficientes como filtros de microondas y también en la transmisión y transducción de energía acústica. Otros con aluminio (Y3Al5Si3O12) y gadolinio (Y3Gd5Si3O12) tienen interesantes propiedades magnéticas. El de aluminio tiene una dureza de 8,5 en la escala de Mohs y se usa como piedra preciosa (similar al diamante).

En pequeñas cantidades (0,1 a 0,2%) se usa para reducir el tamaño de grano en el cromo, molibdeno, circonio y titanio y para incrementar la resistencia de las aleaciones de aluminio y magnesio y otros. También como antioxidante de vanadio y otros metales no férricos.

También se ha aplicado en láseres y como catalizador en la polimerización de etileno. Puede usarse en la obtención de cerámicas y vidrios ya que el óxido tiene un punto de fusión alto y produce resistencia al choque y baja dilatación.

El isótopo 90-Y (2,67 días) está en equilibrio con 90-Sr, un producto de la industria nuclear enormemente peligroso.